CHƯƠNG VII. CROM - SẮT - ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT

 

A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG

1. Crom - Sắt - Đồng                                                          

- Cấu hình electron nguyên tử Cr : [Ar]3d⁵4s¹; Fe : [Ar]3d⁶4s², Cu : [Ar]3d¹⁰4s¹.

- Thế điện cực chuẩn = -0,74V; = -0,44V; = 0,77V, = 0,34V.

2. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của crom

                               + O₂, t⁰                  Cr₂O₃ (r)   + NH₃    CrO₃

                               + bột Al                                          Nước

                               + Cl₂, t⁰                      CrCl₃ (r)          H₂CrO₄

                                                                                        H₂Cr₂O₇

Cr          HCl          (dd)     + Cl₂          (dd)   +Br₂(dd)

               H₂SO₄(l)                   +Zn                          +SO₂, KI  

                        Kiềm    Axit                             Axit                   

                               Cr(OH)+(O₂+H₂O)    Cr(OH)₃                       

                                                                      Kiềm

                              

                                                                 [Cr(OH)₄]^-               

 

Số oxi hoá +2	Số oxi hoá +3	Số oxi hoá +6
- Tính khử.	- Tính khử và tính oxi hoá.	- Tính oxi hoá.
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.	- Oxit và hiđroxit có tính lưỡng tính.	- Oxit và hiđroxit có tính axit.

3. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của sắt và hợp chất

 

 

 

 

Số oxi hoá +2	Số oxi hoá +3
- Tính khử.	- Tính oxi hoá.
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.	- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.

 

4. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học đồng

 

 

Số oxi hoá +2

- Tính oxi hoá.

- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.

 

5. Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb

 

	Ag	Au	Ni	Zn	Sn	Pb
Số oxi hoá	+1, (+2)	+1, +3	+2, (+3)	+2	+2, +4	+2, +4
Eo(V)	Ag+/Ag +0,08	Au3+/Au +1,5	Ni2+/Ni -0,26	Zn2+/Zn -0,76	Sn2+/Sn -0,14	Pb2+/Pb -0,13
Tính khử	Rất yếu	Rất yếu	T.Bình	Mạnh	Yếu	Yếu

 

B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP

(Lưu ý: Các dòng  in nghiêng là phần nâng cao)

1.                     Fe + S                           FeS.

2.                     3Fe + 2O₂                     Fe₃O₄.

3.                     2Fe + 3Cl₂        2FeCl₃.

4.                     Fe + 2HCl                     FeCl₂ + H₂.

5.                     Fe + H₂SO_{4 loãng}            FeSO₄ + H₂.

6.                     2Fe + 6H₂SO_{4 đặc}          Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

7.                     Fe + 4HNO_{3 loãng}          Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

8.                     Fe + 6HNO_{3 đặc}             Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

9.                     Fe (dư) + HNO₃  Fe(NO₃)₂ + .....

10.       Fe (dư) + H₂SO_{4 (đặc)}  FeSO₄ + .....

11.       Fe + CuSO₄      FeSO₄ + Cu.

12.       Fe + 2AgNO₃   Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

13.       Fe + 3AgNO_{3 (dư)}  Fe(NO₃)₃ + ....

14.       3Fe + 4H₂O                  Fe₃O₄ + 4H₂.

15.       Fe + H₂O                     FeO + H₂.

16.       3FeO + 10HNO_{3 đặc}      3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

17.       2FeO + 4H₂SO_{4 đặc}        Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

18.       FeO + H₂SO_{4  loãng}        FeSO₄ + H₂O.

19.       FeO + 2HCl  FeCl₂ + H₂O.

20.       FeO + CO  Fe + CO₂.

21.       Fe(OH)₂ + 2HCl  FeCl₂ + 2H₂O.

22.       Fe(OH)₂ + H₂SO₄  FeSO₄ + 2H₂O.

23.       4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O            4Fe(OH)₃.

24.       FeCl₂ + 2NaOH            Fe(OH)₂ + 2NaCl.

25.       2FeCl₂ + Cl₂                 2FeCl₃.

26.    10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄  5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O.

27.       3Fe₂O₃ + CO    2Fe₃O₄ + CO₂.

28.       Fe₂O₃ + CO                  2FeO + CO₂.

29.       Fe₂O₃ + 3CO    2Fe + 3CO₂.

30.       Fe₂O₃ + 3H₂SO_{4          loãng}        Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

31.       Fe₂O₃ + 6HCl  2FeCl₃ + 3H₂O.

32.       Fe₂O₃ + 3H₂SO₄           Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

33.       FeCl₃ + 3NaOH            Fe(OH)₃ + 3NaCl.

34.       2FeCl₃ + Fe                  3FeCl₂.

35.       2FeCl₃ + Cu                   2FeCl₂ + CuCl₂.

36.       2FeCl₃ + 2KI  2FeCl₂ + 2KCl + I₂.

37.       2Fe(OH)₃                                  Fe₂O₃  + 3H₂O.

38.       2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄     Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

39.       Fe(OH)₃ + 3HCl                                   FeCl₃ + 3H₂O.

40.       2FeS₂ + 14H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O.

41.       4FeS₂ + 11O₂              2Fe₂O₃ + 8SO₂.

42.       4Cr + 3O₂                     2Cr₂O₃.

43.       2Cr + 3Cl₂                    2CrCl₃.

44.       2Cr + 3S                       Cr₂S₃.

45.       Cr + 2HCl                     CrCl₂ + H₂.

46.       Cr + H₂SO₄      CrSO₄ + H₂.

47.       2Cr + 3SnCl₂  2CrCl₃ + 3Sn.

48.       4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O            4Cr(OH)₃.

49.       Cr(OH)₂ + 2HCl  CrCl₂ + 2H₂O.

50.       Cr(OH)₃ + NaOH         Na[Cr(OH)₄]  (hay NaCrO₂).

51.       Cr(OH)₃ + 3HCl                       CrCl₃ + 3H₂O.

52.       2Cr(OH)₃          Cr₂O₃ + 3H₂O.

53.       2CrO + O₂  2Cr₂O₃.

54.       CrO + 2HCl  CrCl₂ + H₂O.

55.       Cr₂O₃ + 3H₂SO₄           Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

56.       2Cr₂O₃ + 8NaOH + 3O₂  4Na₂CrO₄ + 4H₂O.

57.       Cr₂O₃ + 2Al  2Cr + Al₂O₃.

58.       CrO₃ + H₂O      H₂CrO₄.

59.       2CrO₃ + H₂O                H₂Cr₂O₇.

60.       4CrO₃               2Cr₂O₃ + 3O₂.

61.       2CrO₃ + 2NH₃  Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O.

62.       4CrCl₂ + O₂ + 4HCl  4CrCl₃ + 2H₂O.

63.       CrCl₂ + 2NaOH            Cr(OH)₂ + 2NaCl.

64.       2CrCl₂ + Cl₂  2CrCl₃.

65.       2CrCl₃ + Zn  ZnCl₂ + 2CrCl₂.

66.       CrCl₃ + 3NaOH  Cr(OH)₃ + 3NaCl.

67.       2CrCl₃ + 3Cl₂ + 16NaOH  2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O.

68.       2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH 2Na₂CrO₄ + 6NaBr +4H₂O

69.       2Na₂Cr₂O₇ + 3C  2Na₂CO₃ + CO₂ + 2Cr₂O₃.

70.       Na₂Cr₂O₇ + S  Na₂SO₄ + Cr₂O₃.

71.       Na₂Cr₂O₇ + 14HCl  2CrCl₃ + 2NaCl +3Cl₂+ 7H₂O.

72.       K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ +3S + K₂SO₄ + 7H₂O.

73.       K₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O.

74.       K₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃+4K₂SO₄+3I₂+7H₂O.

75.     K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄  3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O.

76.       (NH₄)₂Cr₂O₇     Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.

77.       2Na₂Cr₂O₇                    2Na₂O + 2Cr₂O₃ + 3O₂.

78.       2Na₂CrO₄ + H₂SO₄  Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O.

79.       Cu + Cl₂            CuCl₂.

80.       2Cu + O₂          2CuO.

81.       Cu + S              CuS.

82.       Cu + 2H₂SO_{4 đặc}            CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

83.       Cu + 4HNO_{3 đặc}                        Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

84.       3Cu + 8HNO_{3 loãng}        3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

85.       Cu + 2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

86.       Cu + 2FeCl₃  CuCl₂ + 2FeCl₂.

87.     3Cu + 8NaNO₃ + 4H₂SO₄  3Cu(NO₃)₂ + 4Na₂SO₄ + 2NO + 4H₂O.

88.       2Cu + 4HCl + O₂  2CuCl₂ + 2H₂O.

89.       CuO + H₂SO₄   CuSO₄ + H₂O.

90.       CuO + 2HCl     CuCl₂ + H₂O.

91.       CuO + H₂         Cu + H₂O.

92.       CuO + CO  Cu + CO₂.

93.       3CuO + 2NH₃  N₂ + 3Cu + 3H₂O.

94.       CuO + Cu  Cu₂O.

95.       Cu₂O + H₂SO_{4 loãng}  CuSO₄ + Cu + H₂O.

96.       Cu(OH)₂ + 2HCl                       CuCl₂ + 2H₂O.

97.       Cu(OH)₂ + H₂SO₄  CuSO₄ + 2H₂O.

98.       Cu(OH)₂           CuO + H₂O.

99.       Cu(OH)₂ + 4NH₃          [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-.

100.                 2Cu(NO₃)₂  2CuO + 2NO₂ + 3O₂.

101.                 CuCl₂    Cu + Cl₂.

102.                 2Cu(NO₃)₂       + 2H₂O             2Cu + 4HNO₃ + O₂.

103.                 2CuSO₄ + 2H₂O           2Cu + 2H₂SO₄ + O₂.

104.                 CuCO₃.Cu(OH)₂  2CuO + CO₂ + H₂O.

105.                 CuS + 2AgNO₃            2AgS + Cu(NO₃)₂.

106.                 CuS + 4H₂SO_{4 đặc}         CuSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O.

107.                 2Ni + O₂  2NiO.

108.                 Ni + Cl₂            NiCl₂.

109.                 Zn + O₂            2ZnO.

110.                 Zn + S   ZnS.

111.                 Zn + Cl₂  ZnCl₂.

112.                 2Pb + O₂  2PbO.

113.                 Pb + S              PbS.

114.                 3Pb + 8HNO_{3 loãng}  3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

115.                 Sn + 2HCl         SnCl₂ + H₂.

116.                 Sn + O₂                         SnO₂.

117.                

118.                 Ag + 2HNO_3(đặc)  AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

119.                 2Ag + 2H₂S + O₂  2Ag₂S + 2H₂O.

120.                 2Ag + O₃  Ag₂O + O₂.

121.                 Ag₂O + H₂O₂  2Ag + H₂O + O₂.

122.                 2AgNO₃  2Ag + 2NO₂ + O₂.

123.                 4AgNO₃ + 2H₂O  4Ag + 4HNO₃ + O₂.

124.                 Au +HNO₃ + 3HCl  AuCl₃ + 2H₂O + NO.

 

C -  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

I – BÀI TẬP CƠ BẢN

Câu 7.1 Các kim loại thuộc dãy nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl₂ ?

            A. Na, Mg, Ag.            B. Fe, Na, Mg.             C. Ba, Mg, Hg.                        D. Na, Ba, Ag.

Câu 7.2 Cấu hình electron nào sau đây là của ion  ?

            A. [Ar]3d⁶.       B.         [Ar]3d⁵.                       C. [Ar]3d⁴.                               D.[Ar]3d³.

Câu 7.3 Quặng sắt nào sau đây có hàm lượng sắt lớn nhất ?

            A. Hematit.                   B. Manhetit.                 C. Xiđerit.                                D. Pirit sắt.

Câu 7.4 Các số oxi hoá đặc trưng của crom là ?

            A. +2, +4, +6.              B. +2, +3, +6.              C. +1, +2, +4, +6.                   D. +3, +4, +6.

Câu 7.5 Khi nung Na₂Cr₂O₇ thu được Na₂O, Cr₂O₃, O₂. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào sau đây ?

            A. Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp.

            B. Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử.

            C. Phản ứng tự oxi hoá- khử.

            D. Phản ứng phân huỷ không phải là oxi hoá- khử.

Câu 7.6. Cấu hình electron của ion Cu²⁺ là

            A. [Ar]3d⁷.                   B. [Ar]3d⁸.                   C. [Ar]3d⁹.                               D. [Ar]3d¹⁰.

Câu 7.7 Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính ?

            A. ZnO.                       B. Zn(OH)₂.                 C. ZnSO₄.                                D. Zn(HCO₃)₂.

Câu 7.8 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị 2 thấy sinh ra kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư. Đó là muối nào sau đây ?

            A. MgSO₄.                   B. CaSO₄.                    C. MnSO₄.                               D. ZnSO₄.

Câu 7.9 Khi nung nóng một thanh thép thì độ dẫn điện của thanh thép thay đổi như thế nào ?

            A. Tăng lên.                                          B. Giảm đi.

            C. Không thay đổi.                               D. Tăng hay giảm còn tuỳ thuộc vào thành phần của thép.

Câu 7.10 Phân biệt 3 mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe bằng phương pháp hoá học. Hoá chất cần dùng là :

            A. Dung dịch : NaOH, HCl.                                          B. Dung dịch  : KOH, H₂SO₄ loãng.

            C. HNO₃ đặc nguội, dung dịch NaOH.             D. Cả A, B, C đều đúng.

Câu 7.11 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây ?

            A. NO₂.                       B. NO.                         C. N₂O.                                   D. NH₃.

Câu 7.12 Cho biết câu nào không đúng trong các câu sau:

            A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

            B. CrO là oxít bazơ.

            C. Kim loại Cr có thể cắt được thuỷ tinh.

            D. Phương pháp sản xuất Cr là điện phân Cr₂O₃ nóng chảy.

Câu 7.13 Có 2 lá sắt khối lượng bằng nhau. Lá 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được m₁ g muối khan. Lá 2 đốt trong khí clo dư thu được m₂g muối. Mối liên hệ giữa m₁ và m₂ là

            A. m₁=m₂.                    B. m₁>m₂.                    C. m₂>m₁.                    D. Không xác định được.

Câu 7.14 Điền đáp án đúng nhất vào dấu (…) trong câu sau:

Cho các chất : FeO(1), Fe₂O₃(2), Fe₃O₄(3), FeS(4), FeS₂(5), FeSO₄(6), Fe₂(SO₄)₃(7), FeSO₃(8).

a. Chất có phần trăm khối lượng sắt lớn nhất là…………

b. Chất có phần trăm khối lượng sắt nhỏ nhất là…………

Câu 7.15 Cho biết câu sai trong các câu sau :

            A. Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl₃.

            B. Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl₃.

            C. Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl₃.

            D. Dung dịch AgNO₃ có khả năng tác dụng với dung dịch FeCl₂.

Câu 7.16 Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch muối sắt (II), người ta thường cho vào đó :

            A. dung dịch HCl.         B. sắt kim loại.  C. dung dịch H₂SO₄.                D. dung dịch AgNO₃.

Câu 7.17 Điền đáp án đúng nhất vào dấu (…) trong câu sau:

Cho các chất: CuO(1), Cu₂O(2), CuS(3), Cu₂S(4), CuSO₄(5), CuSO₄.5H₂O(6).

a. Chất có % khối lượng đồng lớn nhất là……………..

b. Chất có % khối lượng đồng nhỏ nhất là……………..

c. Các chất có % khối lượng đồng bằng nhau là……………..

Câu 7.18 Để loại tạp chất CuSO₄ khỏi dung dịch FeSO₄ ta làm như sau :

            A. Ngâm lá đồng vào dung dịch.                                   B. Cho AgNO₃ vào dung dịch.

            C. Ngâm lá kẽm vào dung dịch.                                    D. Ngâm lá sắt vào dung dịch.

Câu 7.19. Chọn câu đúng trong các câu sau :

            A. Cu có thể tan trong dung dịch AlCl₃.

            B. CuSO₄ có thể dùng làm khô khí NH₃.

            C. CuSO₄ khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn vào dầu hoả, xăng.

            D. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₂.

Câu 7.20 Cấu hình electron của Cr³⁺ là phương án nào ?

            A. [Ar]3d⁵.                   B. [Ar]3d⁴.                   C. [Ar]3d³.                   D. [Ar]3d².

Câu 7.21 Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình đựng dung dịch HCl dư. Dung dịch thu được sau phản ứng gồm các chất

            A. FeCl₂, FeCl₃.           B. FeCl₂, HCl.              C. FeCl₃, HCl.             D. FeCl₂, FeCl₃, HCl.

Câu 7.22 Cho 2,52g một kim loại tác dụng hết với H₂SO₄ loãng, thu được 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là kim loại nào ?

            A. Mg.                         B. Zn.                           C. Fe.                          D. Al.

Câu 7.23 Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối hơi so với hiđro là 15. Thể tích khí (ở đktc) là 

     A. 0,672 lít.                         B. 0,0896 lít.                C. 0,3584 lít.                D. 0,448 lít.

Câu 7.24 Lấy 5,52g hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi, chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,016 lít hiđro (đktc). Đốt cháy hết phần 2 trong oxi thu được 4,36g hỗn hợp gồm Fe₃O₄ và oxit của M. Khối lượng mol của M; số gam của Fe, M (trong 5,52g hỗn hợp A) lần lượt là 

            A. 27; 3,36; 2,16.        B. 27; 1,68; 3,84.         C. 54; 3,36; 2,16.        D. 18; 3,36; 2,16.

Câu 7.25 Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 55,6g. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng là bao nhiêu ?

            A. 8,16 lít.                    B. 7,33 lít.                    C. 4,48 lít.                    D. 10,36 lít.

Câu 7.26 Ngâm 1 đinh sắt nặng 4g trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là bao nhiêu ?

            A. 1,999g.                    B. 0,252g.                    C. 0,3999g       .           D. 2,100g.

Câu 7.27 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Trong hỗn hợp A mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là bao nhiêu gam ?

            A. 232.                                    B. 464.                         C. 116.                                    D. Đáp số khác.

Câu 7.28 Khử hoàn toàn 16g Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam ?

            A. 15.                          B. 20.                           C. 25.                          D. 30.

Câu 7.29 Người ta dùng 200 tấn quặng hematit chứa 30% Fe₂O₃ để có thể sản xuất được m tấn gang có hàm lượng sắt 80%. Biết hiệu suất của quá trình 96%. Giá trị của m là 

            A. 50,4.                       B. 25,2.                        C. 35.                          D. 54,69.

Câu 7.30 Khi nung 2 mol Na₂Cr₂O₇ thu được Na₂O, Cr₂O₃ và  48g oxi. Vậy:

            A. Na₂Cr₂O₇ đã hết.                                         B. Na₂Cr₂O₇ còn dư 0,5 mol.

            C. Na₂Cr₂O₇ còn dư 1 mol.                              D. Phản ứng này không thể xảy ra.

Câu 7.31 Một thanh đồng nặng 140,8g ngâm trong dung dịch AgNO₃ một thời gian lấy ra rửa nhẹ sấy khô cân được 171,2g. Thể tích dung dịch AgNO₃ 32% (D=1,2 g/ml) đã tác dụng với thanh đồng là 

            A. 177 lít.                     B. 177 ml.                    C. 88,5 lít.                    D. 88,5 ml.

Câu 7.32 Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). M là kim loại nào ?

            A. Mg.                         B. Cu.                          C. Fe.                          D. Zn.

Câu 7.33 Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO₃ loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

            A. 21,56.                     B. 21,65.                      C. 22,56.                     D. 22,65.

Câu 7.34 Đốt 12,8g đồng trong không khí thu được chất rắn X. Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO₃ 0,5M thu được 448 ml khí NO (đktc). Khối lượng  chất rắn X là

            A. 15,52g.                    B. 10,08g.                    C. 16g.                         D. Đáp số khác.

Câu 7.35 Đốt 12,8g đồng trong không khí thu được chất rắn X. Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO₃ 0,5M thu được 448 ml khí NO (đktc). Thể tích dung dịch HNO₃ tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn X là 

            A. 0,8 lít.                      B. 0,84 lít.                    C. 0,9333 lít                 D. 0,04 lít.

Câu 7.36 Cho 1,405g hỗn hợp Fe₂O₃, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ (loãng) 0,1M. Khối lượng muối sunfat khan thu được là

            A. 1,12 lít.                    B. 3,36 lít.                    C. 3,405g                     D. 2,24 lít.

Câu 7.37 Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 560ml khí ở đktc. Nếu cho gấp đôi lượng bột sắt trên tác dụng hết với CuSO₄ thì thu được một chất rắn. Khối lượng bột sắt đã dùng trong 2 trường hợp trên và khối lượng chất rắn lần lượt là

            A. 1,4g; 2,8g; 3,2g.      B. 14g; 28g; 32g.         C. 1,4g; 2,8g; 10,8g.                D. Đáp số khác.

Câu 7.38 Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1. Sau phản ứng thu được 1,76g chất rắn, đem hoà tan vào dung dịch HCl thấy bay ra 0,448 lít khí (đktc). Oxit sắt đó là ?

            A. FeO.                       B. Fe₂O₃.                     C. Fe₃O₄.                     D. Không xác định được.

Câu 7.39 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Nguyên tố X là

            A. sắt.                          B. brom.                       C photpho.                   D. crom.

Câu 7.40 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,98 lít khí. Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu được 38,8 lít khí. Các khí đo ở đktc. Thành phần phần trăm của Fe, Cr và Al trong hợp kim lần lượt là 

            A. 83%, 13%, 4%.       B. 80%, 15%, 5%.       C. 12%, 84%, 4%.       D. 84%, 4,05%, 11,95%.

Câu 7.41 Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là bao nhiêu ?

            A. 1,12 lít.                    B. 2,24 lít.                    C. 4,48 lít.                    D. 3,36 lít.

Câu 7.42 Khử m g bột CuO bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hoà tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃ 1M thu được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là

            A. 70%.                       B. 75%.                       C. 80%.                       D. 85%.

Câu 7.43 Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g. Có bao nhiêu gam Cu đã bám vào thanh sắt ?

            A. 4,8.                         B. 19,2.                        C. 2,4.                         D. 9,6.

Câu 7.44 Cho 20g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí hiđro thoát ra. Dung dịch thu được nếu đem cô cạn thì lượng muối khan thu được là

            A. 50g.                         B. 55,5g.                      C. 60g.                         D. 60,5g.

Câu 7.45 Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo thu được 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Tên của kim loại đã dùng là

            A. Cu.                          B. Al.                           C. Zn.                          D. Fe.

Câu 7.46 Hoà tan hết mg hỗn hợp 3 oxit sắt vào dung dịch HCl được dung dịch X, cô cạn X thì thu được m₁g hỗn hợp hai muối có tỉ lệ mol 1:1. Mặt khác, nếu sục thật chậm khí clo dư vào X rồi lại cô cạn thì lại thu được (m₁ + 1,42)g muối khan. m có giá trị là 

     A. 5,64g.                             B. 6,89g.                      C. 6,08g.                      D. 5,92g.

Câu 7.47 Một dung dịch có hoà tan 3,25g sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư tạo ra 8,61g kết tủa trắng. Công thức của muối sắt đã dùng là

            A. FeCl₂.                      B. FeCl₃.          C. Cả FeCl₂ và FeCl₃.              D. Không xác định được.

Câu 7.48 Khi cho 1g muối sắt clorua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ tạo ra 2,6492 g AgCl. Công thức của muối sắt là

            A. FeCl₂.                      B. FeCl₃.          C. Cả FeCl₂ và FeCl₃.              D. Không xác định được.

Câu 7.49 Cho khí CO khử hoàn toàn đến sắt một hỗn hợp gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít khí CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

            A. 1,12 lít.                    B. 2,24 lít.                    C. 3,36 lít.                    D. 4,48 lít.

Câu 7.50 Đốt nóng một hỗn hợp X gồm bột nhôm và Fe₃O₄ trong môi trường không có không khí. Những chất còn lại sau phản ứng, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 6,72 lít hiđro (đktc), nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 26,88 lít hiđro (đktc). Khối lượng Al và Fe₃O₄ trong hỗn hợp X lần lượt là

            A. 27g; 46,4g.              B. 27g; 69,6g.              C. 9g, 69,6g.                D. 16g; 42g.

Câu 7.51 Nung một mẫu thép thường có khối lượng 10g trong lượng khí oxi dư, thấy có 0,196 lít khí CO₂ (0^oC và 0,8 at) thoát ra. Thành phần phần trăm cacbon trong mẫu thép là

            A. 8,4%.                      B. 0,84%.                    C. 0,42%.                    D. Đáp số khác.

Câu 7.52 Khử hoàn toàn 16g bột sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn có khối lượng 11,2g. Thể tích CO (đktc) đã dùng là

            A. 4,48 lít.                    B.  6,72 lít.                   C. 0,672 lít.                  D. 2,24 lít.

Câu 7.53 Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và FeO bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao, thu được sắt và 2,88g nước. Thể tích hiđro đã dùng (17⁰C và 725mmHg) là

            A. 3,584 lít.                  B. 4 lít.             C. 0,0053 lít.                D. Đáp số khác.

Câu 7.54 Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO₃ loãng. Khí NO thu được đem oxi hoá thành NO₂ rồi sục vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO₃. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là

            A. 22,4 lít.                    B. 3,36 lít.                    C. 4,48 lít.                    D. 6,72 lít.

Câu 7.55 Có 1g hợp kim đồng-nhôm được xử lí bằng lượng dư dung dịch NaOH, chất rắn còn lại được hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch HNO₃, sau đó làm bay hơi dung dịch và đun nóng, thu được chất rắn có khối lượng là 0,4g. Phần trăm về khối lượng của đồng, nhôm trong hợp kim lần lượt là

            A. 68%, 32%.              B. 40%, 60%.              C. 32%, 68%.              D. 60%, 40%.

Câu 7.56 Cho hỗn hợp gồm 2g Fe và 3g Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,448 lít khí không màu hoá nâu trong không khí (đo ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

            A. 5,4g.                        B. 8,72g.                      C. 4,84g.                      D. Đáp số khác.

Câu 7.57 Chất rắn X gồm 0,1 mol Fe₂O₃ và 0,1 mol Fe₃O₄. Hoà tan X bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y. Cho NaOH vào Y, thu được kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị của m là

            A. 40.                          B. 32.                           C. 48.                          D. 64.

Câu 7.58 Chia 4g hỗn hợp bột kim loại gồm nhôm, sắt và đồng thành 2 phần đều nhau.

- Phần 1 : tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560ml hiđro.

- Phần 2 : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336ml hiđro.

Các khí đo ở đktc. Số mol của Al, Fe trong 4g hỗn hợp lần lượt là:

A. 0,01; 0,01.                      B. 0,02; 0,01.               C. 0,02; 0,02.              D. Đáp số khác.

 

II – BÀI TẬP NÂNG CAO

Câu 7.59 Cho sơ đồ phản ứng sau :

Cu + HNO₃  muối + NO + nước.

Số nguyên tử đồng bị oxi hoá và số phân tử HNO₃ bị khử lần lượt là

A.  3 và 8.                           B. 3 và 6.                     C. 3 và 3.                     D. 3 và 2.

Câu 7.60 Hoà tan m g kẽm vào dung dịch HCl dư thoát ra V₁ lít khí (đktc). Cũng hoà tan m g kẽm vào dung dịch NaOH dư thoát ra V₂ lít khí (đktc). Mối liên hệ giữa V₁ và V₂ là

            A. V₁=V₂.                    B. V₁>V₂.                    C.        V₁<V₂.             D. Không đủ cơ sở để so sánh.

Câu 7.61 Để khử ion Fe³⁺  trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư

            A. kim loại Mg.            B. kim loại Cu. C. kim loại Ba. D. kim loại Ag.

Câu 7.62 Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là

            A. 4.                            B. 1.                             C. 2.                            D. 3.

Câu 7.63 Chỉ ra câu đúng trong các câu sau :

            1. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

            2. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng, còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.

            3. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.

            4. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

            5. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

            6. Crom là kim loại nên chỉ tạo nên chỉ tạo được oxit bazơ.

            7. Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr₂O₃ nóng chảy.

            8. Kim loại crom có thể cắt được thuỷ tinh.

            A. 1, 2, 3, 5, 8.                        B. 2, 3, 4, 5, 7, 8.                     C. 2, 3, 5, 6, 7, 8.                    D. 1, 3, 4, 5, 8.

Câu 7.64 Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại oxi hoá- khử là

            A. 5.                            B. 8.                             C. 6.                            D. 7.

Câu 7.65 Một bột màu lục A thực tế không tan trong dung dịch loãng của axit hoặc kiềm. Khi nấu chảy với kiềm và có mặt không khí nó chuyển thành chất B có màu vàng và dễ tan trong nước, chất B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam. Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A và oxi hoá axit clohiđric thành khí clo. Công thức phân tử các chất A, B và C lần lượt là :

            A. Cr₂O₃, Na₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.                                     B. Cr₂O₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.

C. Cr₂O₃, Na₂Cr₂O₇, Na₂CrO₄.                                   D. Cr₂O₃, K₂CrO₄, Na₂Cr₂O₇.

Câu 7.66 Dung dịch X có màu đỏ cam. Nếu cho thêm vào một lượng KOH, màu đỏ của dung dịch dần dần chuyển sang màu vàng tươi. Nếu thêm vào đó một lượng H₂SO₄, màu của dung dịch dần dần trở lại đỏ cam. Dung dịch X chứa chất có công thức phân tử là 

            A. K₂Cr₂O₇.                 B. K₂CrO₄.                              C. KCr₂O₄.                  D. H₂CrO₄.

Câu 7.67 Cho các sơ đồ phản ứng :

            (1) X₁ + HCl ® X₂ + H₂.                                             (2)        X₁ + HNO₃ ®  X₄ + NO₂ + H₂O.

            (3) X₂ + Cl₂ ® X₃.                                                                  (4) X₂ + NaOH ®  X₅  + NaCl.

            (5) X₄ + NaOH ®  X₆  + NaNO₃.    (7) X₅ + O₂ + H₂O ®  X₆

            Các chất X₁, X₂, X₃, X₄, X₅, X₆ lần lượt là

	X1	X2	X3	X4	X5	X6
A	Cu	CuCl	CuCl2	Cu(NO3)2	CuOH	Cu(OH)2
B	Fe	FeCl2	FeCl3	Fe(NO3)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
C	Fe	FeCl3	FeC2	Fe(NO3)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
D	Fe	Fe(NO3)3	FeCl3	Fe(NO3)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2

Câu 7.68 Cho sơ đồ phản ứng :

                        Cr + Sn²⁺   Cr³⁺ + Sn (1)

                        Cr + Cu²⁺   Cr³⁺ + Cu (2)

a. Khi cân bằng 2 phản ứng trên, hệ số của ion Cr³⁺ sẽ là

            A. 1.                            B. 2.                             C. 3.                                        D. 6.

b. Pin điện hoá Cr-Sn trong quá trình phóng điện xảy ra phản ứng (1). Biết        V.  Suất điện động chuẩn của pin điện hoá là

A. -0,6 V.                           B. 0,88 V.                    C. 0,6 V.                                  D. -0,88 V.

c. Pin điện hoá Cr-Cu trong quá trình phóng điện xảy ra phản ứng (2). Biết        V.  Suất điện động chuẩn của pin điện hoá là

A. 0,4 V.                             B. 1,08 V.                    C. -0,8 V.                                D. -0,4 V.

Câu 7.69 Hoà tan 58g muối CuSO₄.5H₂O trong nước, được 500 ml dung dịch.

a. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO₄ đã pha chế là

            A. 0,725 M.                 B. 0,464 M.                 C. 0,432 M.                             D. Đáp số khác.

b. Cho dần dần mạt sắt đến dư vào phương trình trên. Khối lượng kim loại thu được tăng (hoặc giảm) một lượng so với khối lượng sắt ban đầu là

            A. Giảm 1,856g.           B. Tăng 1,856g.           C.  Tăng 22,272g.                    D. Đáp số khác.

Câu 7.70 Hoà tan 10g FeSO₄ có lẫn tạp chất là Fe₂(SO₄)₃ trong nước, được 200 cm³ dung dịch. Biết 20 cm³ dung dịch này được axit hoá bằng  H₂SO₄ loãng làm mất màu tím của 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03 M.

a. Số mol Fe²⁺ tác dụng với 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03M là 

            A. 0,00375 mol.           B. 0,00075 mol.           C. 0,0075 mol.                         D. Đáp số khác.

b. Số g ion Fe²⁺ trong 200 cm³ dung dịch ban đầu :

            A. 0,02625g.                B. 1,68g.                      C. 2,1g.                                    D. 0,21g.

c. Phần trăm theo khối lượng FeSO₄ tinh khiết là 

            A. 21%.                       B. 57%.                       C. 5,7%.                                  D. Đáp số khác.

Câu 7.71 Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe₃O₄ để có 10 tấn gang chứa 4% C và một số tạp chất (Giả thiết hiệu suất của quá trình là 87,5%) là :

            A. 12,5 tấn.                  B. 16,3265 tấn.            C. 11,82 tấn.                            D. Đáp số khác.

Câu 7.72.

a. Cần bao nhiêu muối chứa 80% sắt(III) sunphat để có một lượng sắt bằng lượng sắt trong 1 tấn quặng hematit chứa 64% Fe₂O₃ ?

            A. 2 tấn.                       B. 0,8 tấn.                    C. 1.28 tấn.                              D. Đáp án khác.

b. Nếu lấy quặng hematit trên đem luyện gang, rồi luyện thép thì từ 10 tấn quặng sẽ thu được khối lượng thép chứa 0,1% C và các tạp chất là (giả sử hiệu suất của quá trình là 75%)

            A. 6 tấn.                       B. 1,5 tấn.                    C. 3,4 tấn.                                D. 2,2 tấn.

Câu 7.73. Ngâm một lá kẽm nặng 100g trong 100ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 3M lẫn với Pb(NO₃)₂ 1M. Sau phản ứng, lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, đem cân thấy lá kẽm có khối lượng là

            A. 113,9g.                    B. 74g.                         C. 139,9g.                                D. 90g.

7.74. Cho 23,8g kim loại X tan hết trong dung dịch HCl tạo ra ion X²⁺. Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl₃ 2M để tạo ra ion X⁴⁺. Kim loại X là

            A. Ni.                           B. Cr.                           C. Pb.                                      D. Sn.

Câu 7.75. Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu được 46,4g chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M có khả năng phản ứng với chất rắn X là

            A. 400ml.                     B. 300ml.                     C. 200ml.                                 D. 100ml.

Câu 7.76.  Khử 16g hỗn hợp các oxit kim loại FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO, PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được giảm 4,8g. Thể tích khí CO phản ứng (đktc) là

            A. 6,72 lít.                    B. 3,36 lít.                    C. 2,24 lít.                                D.  1,12 lít.

Câu 7.77. Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (đktc) và dung dịch chứa m g muối. Giá trị của m là

            A. 9,52.                       B. 10,27.                      C. 8,98.                                   D. 7,25.

Câu 7.78. Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS₂ và 0,3 mol FeS bằng lượng dư axit HNO₃ đặc thu được V lít khí X (duy nhất). Giá trị của V (ở đktc) là

            A. 56 lít.                       B. 127,68 lít.                C. 63,84 lít.                              D. 12,768 lít.

Câu 7.79 Để thu được dung dịch CuSO₄ 16% cần lấy m₁ g tinh thể CuSO₄.5H₂O cho vào m₂g dung dịch CuSO₄ 8%. Tỉ lệ  là

            A. 1: 3.             B. 1: 4.                         C. 1: 5.                                     D. 1: 6.

Câu 7.80. Nung  m g bột sắt trong oxi, thu được 3g hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ (dư), thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

            A. 2,52.                       B. 2,22.                        C. 2,62.                                   D. 2,32.

Câu 7.81. Oxi hoá chậm m g Fe ngoài không khí thu được 12g hỗn hợp X gồm 3 oxit sắt và sắt dư. Hoà tan X vừa đủ bởi 200 ml dung dịch HNO₃ thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị m và nồng độ dung dịch HNO₃ lần lượt là

            A. 10,08g; 0,5M.         B. 5,04g; 1M.              C. 10,08g; 3,2M.                     D. 5,04g; 1,6M.

Câu 7.82 Cho hỗn hợp X gồm 3 oxit của sắt (Fe₂O₃, FeO, Fe₃O₄) với số mol bằng nhau. Lấy m₁g X cho vào một ống sứ chịu nhiệt, nung nóng rồi cho một luồng khí CO đi qua, khí CO₂ ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thu được m₂g kết tủa trắng. Chất rắn (Y) còn lại trong ống sứ sau phản ứng có khối lượng là 19,2g gồm Fe, FeO và Fe₂O₃, cho hỗn hợp này tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đun nóng được 6,72 lít khí (có màu nâu đỏ) duy nhất (đktc). Tính khối lượng m₁, m₂.

     A. 20,88g; 10,5g.                B. 10,44g; 10,5g.         C. 10,44g; 20,685g                  D. 20,88g; 20,685g.

Câu 7.83  Đốt cháy hết mg hỗn hợp A gồm (Zn, Mg, Al) bằng oxi thu được (m +1,6)g oxit. Hỏi nếu cho mg hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp các axit loãng (H₂SO₄, HCl, HBr) thì thể tích H₂ (đktc) thu được là

            A. 0,224 lít.                  B. 2,24 lít.                    C. 4,48 lít.                                D. 0,448 lít.

Câu 7.84  Để mg phoi bào sắt (X) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (Y) có khối lượng 12g gồm Fe và các oxit FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Cho Y tác dụng hoàn toàn với axit H₂SO₄ đặc nóng dư thấy thoát ra 3,36 lít khí SO₂ duy nhất (đktc). Tính khối lượng m của X.

            A. 5,04g.                      B. 8,16g.                      C. 7,2g.                                    D. 10,08g.

Câu 7.85 Cho 4,56g hỗn hợp Fe và một kim loại (X) thuộc nhóm II hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,016 lít khí (đktc). Mặt khác; 1,9g kim loại X nói trên không khử hết 4g CuO ở nhiệt độ cao. X là 

            A. Canxi                       B. Magie                      C. Bari                                     D. Beri

Câu 7.86  Cho 19,2g Cu vào 1 lít dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và KNO₃ 0,2M. Thể tích khí NO duy nhất thu được ở đktc là .

     A. 1,12 lít.                           B. 2,24 lít.                    C. 4,48 lít.                                D. 3,36 lít.

Câu 7.87 Khử hoàn toàn mg hỗn hợp 3 oxit sắt bằng CO dư ở nhiệt độ cao thành sắt kim loại. Hoà tan hết sắt thu được bằng dung dịch HCl dư thu được 7,62g chất rắn. Chất khí thoát ra được hấp thụ hết bằng dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có 15,76g kết tủa trắng. Giá trị của m là

A. 5,2g                                B. 6,0g                         C. 4,64g                                   D. 5,26g

Câu 7.88 Dùng CO dư để khử hoàn toàn mg bột sắt oxit (Fe_xO_y), dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm vào 1 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, thu được 5g kết tủa. Số mol khí CO₂ thu được là

            A.  0,05 mol.                B. 0,05 và 0,15 mol.                 C. 0,025 mol.               D. 0,05 và 0,075 mol.

Câu 7.89  Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (Fe_xO_y) thành sắt, dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm vào 1 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M; thu được 9,85g kết tủa. Mặt khác hoà tan toàn bộ sắt kim loại thu được ở trên bằng dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì thu được 12,7g muối khan. Công thức của sắt oxit là

            A. FeO.           B. Fe₃O₄.                     C. Fe₂O₃.         D. Chưa đủ dữ kiện để xác định.

Câu 7.90 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (Fe_xO_y), dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm vào 1 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M, thu được 5g kết tủa. Mặt khác hoà tan toàn bộ mg bột sắt oxit (Fe_xO_y) bằng dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì thu được 16,25g muối khan. m có giá trị là 

A. 8,00g.                             B. 15,1g.                      C. 16,00g.                    D. 11,6g.

Câu 7.91 Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al và Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 3,136 lít khí (đktc) và m g muối sunfat. m nhận giá trị bằng

A. 32,18g.               B. 19,02g.                    C. 18,74g.                                            D. 19,3g.

Câu 7.92 Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn và Fe bằng dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc) và 3,85g muối clorua khan. V nhận giá trị bằng

A. 1,344 lít.                         B. 2,688 lít.                  C. 1,12 lít.                    D. 3,36 lít.       

Câu 7.93.        Cho 2,81g hỗn hợp các oxit Fe₃O₄, Fe₂O₃, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (loãng) thì khối lượng muối sunfat khan thu được là bao nhiêu ?

A. 4,5g.                               B. 3,45g.                      C. 5,21g           .           D. Chưa thể xác định.

Câu 7.94. Nung nóng 16,8g bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được m g hỗn hợp X gồm các oxit sắt, và sắt dư. Hoà tan hết hỗn hợp X bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được 5,6 lít SO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 24g.                    B. 26g.Q                                  C. 20g.                                     D. 22g.

Câu 7.95.  Một dung dịch có chứa 2 cation là Fe²⁺ 0,1 mol; Al³⁺ 0,2 mol và 2 anion Cl^- x mol, SO₄^2- y mol. Khi cô cạn dung dịch, thu được 46,9g chất rắn khan. x và y có giá trị là 

A. x = 0,02 và y = 0,03.                                                      B. x = 0,03 và y = 0,02.

C. x = 0,2 và y = 0,3           .                                               D. x = 0,3 và y = 0,2.

Câu 7.96.  Khử hoàn toàn 4,8g một oxit của kim loại M thành kim loại cần 2,016 lít H₂ (đktc). Kim loại thu được đem hoà tan hết bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thấy tạo ra 1,344 lít H₂. Tìm công thức của oxit.

A. FeO.                   B. Fe₃O₄.                     C. Fe₂O₃.                                             D. Oxit khác.   

Câu 7.97 Cho 1,75g hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hết trong dung dịch HCl thì thu được 1,12 khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn x thu được m g muối. m có giá trị là

A. 3,525g.               B. 5,375g.                                C. 5,3g.                                    D. 5,4g.

Câu 7.98. Khử hoàn toàn a g Fe_xO_y bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu được 0,84g Fe và 0,88g khí CO₂. Tính a ?

A. 1,72g.                 B. 1,16g.                      C. 1,48g.                      D. Không xác định được.

Câu 7.99 Cho CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau một thời gian thu được 13,6g rắn X và hỗn hợp khí Y. Sục Y vào dung dịch nước vôi trong có dư, thu được mg kết tủa Z. m có giá trị là

A. 10 g.                   B. 5 g.                          C. 7,5 g.                       D. Kết quả khác.

Câu 7.100  Oxi hoá hoàn toàn 0,792g hỗn hợp bột gồm Fe và Cu ta thu được 1,032g hỗn hợp các oxit (hỗn hợp X). Thể tích khí H₂ (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn các oxit thành kim loại là

            A. 0,672 lít.                  B. 0,4256 lít.                            C. 0,896 lít.                  D. 0,336 lít.

Câu 7.101  Oxi hoá hoàn toàn 0,728g bột Fe ta thu được 1,016g hỗn hợp các oxit sắt (hỗn hợp X). Hoà tan X bằng dung lịch HNO₃ loãng, dư. Thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc) là 

A. 0,336 lít.                         B. 0,0336 lít.                C. 0,896 lít.                              D. 0,0224 lít.

Câu 7.102 Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m g Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao một thời gian, người ta thu được 6,72g hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau. Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO₃ dư tạo thành 0,448 lít khí NO duy nhất. Giá trị m là

A. 8g.                      B. 8,2g.                                    C. 7,2g.                                                D. 6,8g.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHƯƠNG VII